M (<span>K₂CO₃) = 552 г
M (</span><span>K₂CO₃) = 140 г/моль
v = m/M </span>≈ 3,9 моль
Дано:
m(Сa(OH2))=14,8г
Найти: n-?
Решение:
n=m(Ca(OH2))/M(Ca(OH2))
n=14,8г/40+16+1*2=14,8г/58=0,25 моль
Ответ: n(Ca(OH2))=0,25 моль
Основные оксиды реагируют с кислотами, значит эта реакция пойдет.
K2O+2 HI----> 2 KI+ H2O
K2O + 2H^+ + 2I^- ---> 2K^+ +2I^- + H2O
K2O+ 2H^+---> 2K^+ + H2O
K2O- основ оксид
HI-кислота
<span>а)азотную кислоту:
<u>В лаборатории:</u>
NaNO3+ H2SO4(к)---> NaHSO4+ HNO3 (при нагревании)
<u>В промышленности:</u>
<em>1) нитрозный способ:</em>
N2+O2---> 2NO (условия: 3500 градусов)
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
<em>2) аммиачный</em>:
N2+3H2 ---> 2NH3
4NH3+ 5O2---> 4NO +6H2O
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
<span>б) ортофосфорную кислоту
P2O5+ 3H2O ---> 2H3PO4 (при нагревании)
Сa3(PO4)2+3H2SO4---> 3CaSO4+ 2H3PO4
<span>в) хлороводородную кислоту</span>
<em>1) Сульфатный способ:</em>
NaCL+ H2SO4(k)--->NaHSO4+ HCl
или
2NaCLl+ H2SO4---> Na2SO4+ 2HCl(при t=550)
<em>2) Синтетический:</em>
H2+ Cl2----> 2HCl (над стрелкой: hν)</span></span>