4P + 5O2 -> 2P2O5 (оксид фосфора(5))
P(0) -5e -> P(+5) 4 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 10 в-ие
ок-ль
P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O (оксид фосфора, гидроксид натрия, фосфат натрия, вода)
P2O5 + 6Na(+) + 6OH(-) -> 6Na(+) + 2PO4(-3) + 3H2O
P2O5 + 6OH(-) -> 2PO4(-3) + 3H2O
P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2 (оксид фосфора, оксид магния, фосфат магния)
Mg3(PO4)2 + Ca = Ca3(PO4)2 + 3Mg ( фосфат магния, фосфат кальция)
Mg(+2) +2e -> Mg(0) 1 в-ие
ок-ль
Ca(0) -2e -> Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
Mg + Cl2 -> MgCl2 (хлорид магния)
Mg(0) -2e -> Mg(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
<span>14-26. Высший гидроксид селена 3) H2SeO4
14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Серная кислота проявляет окислительные свойства.
Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде.
1) верно только А
14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться:
3) кислая и средняя соли
14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с
3) нитратом калия
14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
4) Fе и Аl2О3
14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ
4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)
14-32.Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
3)медь
14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каж¬дое из двух веществ
2) магний и хлорид бария
14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 2) Zn
14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с
1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 4) Zn(ОН)2
14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь
</span> 4<span>) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода
14-37. Для сернистой кислоты характерны . . . свойства.
3) окислительные и восстановительные
14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
4) увеличение давления
14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 2) Zn
14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это
1) Fe, Pt, Au
14-41. Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ:
1) Cu(OH)2 и K2CO3 </span>
Моносахариды (от греческого monos — единственный, sacchar — сахар), — органические соединения, одна из основных групп углеводов; самая простая форма сахара; являются обычно бесцветными, растворимыми в воде, прозрачными твердыми веществами. Некоторые моносахариды обладают сладким вкусом. Моносахариды — стандартные блоки, из которых синтезируются дисахариды (такие, как сахароза, мальтоза, лактоза), олигосахариды и полисахариды (такие, как целлюлоза и крахмал), содержат гидроксильные группы и альдегидную (альдозы) или кетогруппу (кетозы). Каждый углеродный атом, с которым соединена гидроксильная группа (за исключением первого и последнего), является хиральным, что дает начало многим изомерным формам. Например, галактоза и глюкоза — альдогексозы, но имеют различные химические и физические свойства. Моносахариды представляют собой производные многоатомных спиртов, содержащие карбонильную группу — альдегидную или кетонную[1].
AgNO3 + KCl → AgCl ↓ (белый осадок) + КNO3
AgNO3 + KBr → AgBr ↓ (светло-жёлтый осадок) + КNO3
AgNO3 + KI → AgI2 ↓ (жёлтый осадок) + КNO3