Характеристика калия:
1) Химический символ -
K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39.
Заряд ядра атома калия <span>Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона
- n⁰)</span>
2) Группа - 1, подгруппа- главная ,
четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 19 электрона.
а). Модель
атома калия при помощи
дуг:
₊₁₉<span>K
)₂)₈)₈)₁ </span>
б). Модель атома калия при помощи электронной формулы
<span> в).Электронно-графическая
модель атома калия:</span>
<span>4уровень </span>s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅<span>
3уровень </span>s ⇵<span>
</span>p ⇅ ⇅ ⇅<span>
2уровень </span>s ⇅<span>
1уровень </span>s ⇅<span>
</span>₁₉K
4)Калий металл, валентность калия
равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K<span>₂O</span>
6) Формула гидроксида <span>KOH
- это щелочь</span>
7) Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое
вещество белого цвета.<span> Обладает высокой </span><span>теплопроводностью.</span>
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо,
химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные
элементы , 4-й период
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона-
p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 26 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем модели строения атома железа:
а). Модель атома железа при помощи дуг
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б). Модель атома железа при помощи электронной формулы ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
<span>4уровень </span>s ⇵
d ⇅ <span>↑ ↑ ↑ ↑</span>
p
⇅ ⇅ ⇅<span>
3уровень </span>s ⇵<span>
</span>p
⇅ ⇅ ⇅<span>
2уровень </span>s ⇅<span>
1уровень </span>s ⇅<span>
</span>₊₂₆Fe<span>
</span>
4) Простое вещество железо металл,
валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO
и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ -
амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует
при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..