Решение
29. в растворе гидроксида
натрия (среда щелочная)
<span>Е ) лакмус синеет, </span>G) фенофталеин
становится малиновым
30. в побочной подгруппе
находятся элементы
G) серебро
31. ковалентная полярная
связь
В<span>) HCl, E) HJ, G) HBr</span>
32. возможные степени
окисления железа
<span>A) +3 (Fe2O3), B) +4 (K2FeO3), D)
+2 (FeCl2, FeO), F) +5 (K3FeO4)</span>
33. не взаимодействуют с
соляной кислотой металлы (стоящие после водорода в ряду напряжения):
F) Ag,<span> G) Pt</span>,<span> E) Au</span>,
35 какая среда образуется при
гидролизе соли
<span>A)
</span>BaF<span>2 (</span>Ba(OH<span>)2 - сильное основание
и </span>HF- слабая кислота = среда щелочная)
<span>B)
</span>CaCO<span>3 (</span>Ca(OH)2 – сильное основание и H2CO3- слабая кислота
= среда щелочная)
<span>C)
</span>Na2S<span> (</span>NaOH- сильное основание и H2S- слабая
кислота = среда щелочная)
<span>D)
</span>CuSO4 (Cu(OH)2↓<span>- слабое
основание и </span>H2SO4- сильная кислота = среда кислая)
<span>E)
</span>KCl<span> (</span>KOH- сильное основание и HCl- сильная кислота = среда нейтральная)
<span>F)
</span>ZnCl<span>2 (</span>Zn(OH)2- слабое основание и HCl- сильная кислота = среда кислая)
<span>G)
</span>Na2CO<span>3 (</span>NaOH- сильное основание и H2CO3- слабая
кислота = среда щелочная)
<span>H)
</span>FeCl<span>3 (</span>Fe(OH)3↓ – слабое основание и HCl- сильная кислота = среда кислая)
36. реакция
замещения
A) 6HF + N2 = NF2 + 3H2↑
C) WO3 + 3H2 = W + 3H2O
D) 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2↑
