<u>Дано:
</u>смесь=H₂;CH₄;CO<u>
</u>V(смеси)=15.68л
V(O₂)=89.6л
m(H₂O)=13.5г
<u>Найти:</u>
n(H₂)-?
<u>Решение:
</u>1) Пишем уравнения реакций:
2H₂+O₂--->2H₂O
CH₄+2O₂--->CO₂+2H₂O
2CO+O₂--->2CO₂
2) Находим химические количества известных веществ:
n(смеси)=V/Vm=15.68/22.4=0.7моль
n(O₂)=V/Vm=89.6/22.4=4моль
n(H₂O)=m/M=13.5/18=0.75моль --( M[H₂O]=18г/моль)
Высчитав химические количества веществ ,видим,что кислород находится в избытке,значит,со смесью вместо данных 4моль прореагирует только 0.7моль кислорода т.к.химическое количество смеси 0.7моль.
3) Вводим несколько переменных для удобства!
Пусть в смеси было H₂ - х моль,CH₄ - y моль, СО - z моль.Тогда с учетом всех коэффициентов уравнений реакции получаем систему с тремя неизвестными:
2x+y+2z=0.7 - химическое количество смеси
х+2y=0.75 - химическое количество воды
0.5х+2y+0.5z=0.7 - химическое количество кислорода
Решаем данную систему(подробное решение смотрите в фото[x₁=x;x₂=y;x₃=z]).
Решив данную систему получаем:
x=0.15моль
у=0.3моль
z=0.05моль
Получилось ,что в смеси было 0.15моль водорода.
<u>Ответ:</u> 0.15моль.
Дано
V(SO3) = 4.48 л = 4.48 дм3
Решение
n(SO3) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
m(SO3) = n(SO3)M(SO3) = 0.2 * (32 + 3 * 16) = 16 г
Ответ: 16 г
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
80г щелочи - 142г соли
20г щелочи- х г соли
х= 35.5 г
Оксиды: CO, CuO
соли: AlCl3, BaSO3, K2S
основания: Ва(ОН)2
кислоты: Н2SO3, H3PO4