Дано:
m(СаС2)=51,2г
ф(С2Н2)=84\%
Решение:
CaC2+H2O---->C2H2+Ca(OH)2
M(CaC2)=64
пропорция:
51,2/64=х/22,4
х=17,92
17,92 - теор.выход,т.е. 100\%
тогда х - 84\%
составим пропорцию,получим х=15
=
Надеюсь что верно :3
<span>пределите, сколько моль фосфорной кислоты содержится в 19.6 г соли.</span>
MgO
Na₂O
Fe₂O₃
SO₂
P₂O₅
Вроде так
1.4Al+3O2=2Al2O3
Al(0)-3e=Al(+3) 3 4-восстановитель
12
O2(0)+4e=2O(-2) 4 3-окислитель
2.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
3.Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
4.2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(условие-температура)
Ионное для 3:
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3(осадок)