СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O черный порошок оксида меди растворяется в серной кислоте с образованием медного купороса голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 при добавлении щелочи в голубом растворе сульфата меди выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди.
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 в желтом растворе хлорида железа(III) выпадает бурый осадок (цвет ржавчины) p.s. это она и есть
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O растворение осадка серной кислотой с образоваеним (вероятно) бледно-бежевого раствора
Реакция гирооксида калия с углекислым газом:
2KOH + CO2 ---------> K2CO3 + H2O
находим моль соли:
27.6 / 138 = 0.2 моля
значит и гидрооксида было вдвое больше
масса гидроооксида--------- 0.4 * 56 =22.4 грамма
а это значит:
22.4 гр----------4 \% от раствора
а х грамм----------- составит 100\% раствора:
находим х = 560 грамм масса раствора
- вода,
- перекись водорода
- углекислый газ, оксид углерода <span>IV валентного
</span>
- угарный газ, оксид углерода II валентного
- оксид натрия
- оксид ртути
- оксид магния
- оксид алюминия
- сернистый газ, сернистый ангидрид , оксид серы VI валентной
- серный газ, серный ангидрид, оксид серы IV валентной
- фосфорный ангидрид, оксид фосфора пятивалентного
- фосфористый ангидрид, оксид фосфора трехвалентного
- оксид кальция, негашеная известь
Реакция протекает по схеме:
HNO3 = NO2 + O2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления кислорода повышается от (-2) до 0 (кислород окисляется), а азота понижается от (+5) до (+4) (азот восстанавливается).
N(+5) +1 e = N (+4) - окислитель 4
2O(-2) -2e*2 = O2 (0) - восстановитель 1
Реакция: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O.
Однозначно ответ под буквой А.