20. Оксид кальция массой 14 грамм обработали раствором, содержащим 35 грамм азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CaO) = 14 грамм
m(HNO₃) = 35 грамм
Найти:
m(CaNO₃)₂ =?
Решение:
14 грамм 35 грамм x грамм
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 грамм 126 грамм 164 грамма
n (CaO) = 14 грамм / 56 грамм/моль = 0,25 моль (недостаток)
n (HNO₃) = 35 грамм / 126 грамм/моль = 0,28 моль (избыток)
14 грамм --- x грамм
56 грамм --- 164 грамма
x = 14 грамм * 164 грамма / 56 грамм = 41 грамм
Ответ: Масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ = 41 грамм.
Задача №3
Для начала находим молярную массу серы:
M (S) = 32 г/моль
Далее считаем количество вещества серы по формуле масса/молярная масса:
n (S) = m/M = 12,8 / 32 = 0,4 моль
Потом по данному уравнению переходим к количеству вещества сульфида натрия, для этого кол-во вещ-ва серы умножаем на коэффициент перед искомым вещ-вом (сульфид натрия) и делим на коэффициент перед данным (сера):
n (Na2S) = 0,4 * 1 / 1 = 0,4 моль
Находим молярную массу сульфида натрия и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Na2S) = 23 * 2 + 32 = 46 + 32 = 78 г/моль
m (Na2S) = nM = 0,4 * 78 = 31,2 г
Ответ: 31,2 г
Задача №4
Сначала находим молярную массу оксида меди:
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Далее находим количество вещества оксида, поделив массу на молярную массу:
n (CuO) = m/M = 64 / 80 = 0,8 моль
По уравнению реакции переходим к кол-ву вещ-ва меди:
n (Cu) = 0,8 * 1 / 1 = 0,8 моль
Находим молярную массу и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Cu) = 64 г/моль
m (Cu) = nM = 0,8 * 64 = 51,2 г
Ответ: 51,2 г
Гидрированием метаналя можно получить метанол
HCHO+H2 ->CH3OH
................................