CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3CHO
CH3COH+[O]=CH3COOH
Найдём массу примесей:
80г 100%
xг 20%
x=80г*20/100=16г
m(CaC2 реагир.)=m(CaC2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г
n(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=64г/64г\моль=1молль
n(C2H2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль
Найдём практическое хим. количество:
1моль 100%
yмоль 80%
y=1моль*80/100=0.8моль
n(CH3CHO)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль
Найдём практическое хим. количество:
0.8моль 100%
z моль 80%
z=0.8моль*80/100=0.64моль
n(CH3COOH)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль
Найдём практическое хим. количество:
0.64моль 100%
s моль 80%
s=0.64моль*80/100=0.512моль
m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0.512моль*60г\моль=30.72г
<span>Малый период содержит 1 ряд элементов, большой 2 ряда элементов. (1,2,3 -малые,4,5и6 -большие)
</span>
1)CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=112000г/56г/моль=2000моль
n(CaCO3)теор.=2000моль
2000моль=100%
Хмоль=2%
х=2000*2/100=40моль
n(CaCO3)практ.=2000моль+40моль=2040моль.
m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг
2) 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+ 3Cu
m(CuSO4)чист.=300г*0,1=30г
n(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19моль
n(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль
0,19=х
3=2
х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)
Железо в избытке.
m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.
Гидроксид натрия реагирует с
В)соляная кислота NaOH+HCI=NaCI+H2O
Г) оксид углерода 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Д) хлорид железа FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI
а) 1 формульная единица (1моль)содержит 6,02·10²³частиц
б) 5мольKOH содержит 5×6,02·10²³=30,1·10²³ формульных единиц.
в) M(KOH)=39+16+1=56г./моль
m(KOH)=n(KOH)×M(KOH)
m(KOH)=5моль×56г./моль=280г.
