4 года назад

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S-FeS-H2S-SO2-Na2SO3-NaSO4-BaSO4

1 ответ:

Denisss [9]4 года назад

0 0

1)S+Fe=FeS
2)Fes+2HCl=H2S+FeCl2
3)H2S+3O2=2SO2+2H2O
4)SO2+Na2O=Na2SO3
5)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
6)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

Читайте также

C+O2=Co2 в свете ОВРCaCl2+Na2Co3=CaCo3+2NaCl в свете ТЭД

Мариночка3345

C°+O°₂=C⁺⁴o⁻²₂
C°-4е=C⁺⁴ -восст
O°₂+4е=o⁻²₂ - окисл

CaCl₂+Na₂Co₃=CaCo₃(осадок)+2NaCl в свете ТЭД
Сa⁺²+2CI⁻+2Na⁺+CO₃⁻³=CaCo₃(осадок)+2Na⁺+2CI⁻(одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения, уходят из раствора, переписываем то что осталось)
Сa⁺²+CO₃⁻³=CaCo₃(осадок)

0 0

4 года назад

До розчину який містить 20.8 барій хлориду додали надлишок розчину алюміній сульфату, яка маса солі випала в осад?

borj

BaCl2 + Al3(SO4)2 = BaSO4 + AlCl3

BaSO4 випадає в осад

M(BaCl2) = 208

M(BaSO4) = 233

20,8/208=x/233

x=20,8*233/208=23,3

0 0

4 года назад

В 100 г воды растворили 5 г мирабилита Na2So4*10H2O. Определите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

Dmit0 [6]

Находим n(Na2So4*10H2O)=m/M=5г/322г/моль=0.015моль.
n(Na2So4*10H2O)=n(Na2So4)=0.015моль.
m(Na2So4)=n*M=0.015моль*142, г/моль=2.13г
m(раствора)=100г+5г=105г.
w(Na2So4)= 2.13г/105г=0.02=2%

0 0

3 года назад

С помощью каких реакции можно осуществить следующие превращения. CaCl2->Ca(NO3)2->Ca(OH)2->CaO->CaCO3

tanya45-90

1) CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2
2) Ca(NO3)2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaNO2
3) Ca(OH)2= CaO+H2O
4) CaO+CO2=CaCO3

0 0

4 года назад

В четырёх пробирках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида бария и серная кислота. Как, не и

Roman Teasernet [7]

По первой реакции будет понятно, что взаимодействовал сульфат натрий и хлорид бария, а по второй, что серная кислота и карбонат натрия

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа