1)2Na+Cl2=2NaCl
2)2Al+3Cl2=2AlCl3
3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4)C3H6+5O2=3CO2+3H2O
5)2Cu+O2=2CuO
6)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
7)2Al+3CuBr2=2AlBr3+3Cu
8)3Ca(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+2NaOH
9)K2O+H2O=2KOH
10)2NO2=2NO+O2
11)B2H6+3O2=B2O3+3H2O
12)C5H10+10O2=5CO2+10H2O
<span>1) PbO2 + 4HCl (конц.) = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O;
2) </span><span><span>3Cl2 + 6KOH (гор. р-р) = KClO3↓ (малор-ма в хол. воде) + 5KCl + 3H2O;</span>
3) </span>2KClO3 + 12HCl (конц.) = 2KCl + 6Cl2↑ ("яд. газ") + 6H2O;
4) 2KClO3 (кат. MnO2) = 2KCl + 3O2<span>↑</span> ("газ, входящий в атмосферу").
Решение:
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 |
1) n= m/M
M( Н2SO4) = 1*2+32+4*16= 98 г/моль
n(Н2SO4) = 49г/98 грамм на моль (г/моль) = 0,5 моль
2) n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=6.5г/65 грамм на моль (г/моль) = 10 моль
3) 0,5моль/1моль=10моль/моль (это пропорция) --> 0,05 моль
4) V= Vm * n
V(H2)= 22.4 л/моль * 0,05 моль = 1.12 л
Ответ: 1.12 л
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль
Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль· 1,5 моль = 126 г.
не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)