Молярная масса в-ва ровна 2*28=56 где 2 молярная водорода
пусть масса в-ва =100г тогда хим к-ва углерода и водорода равны 85,7/12=7,14 и 14,3/1= 14,3 находим соотношение элементов для этого большее к-во делим на меньшее 14,3/7,14 2 к 1 т.е СН2 молярная масса СН2=12+2=14 56/14= 4 значит С4Н8
Ответ:
m Al(техн) = 0,8 кг
ω Al = 0,35
Решение:
m Al = m Al(техн) * 0,35
m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г
Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
M Al = 27 г/моль
M Al₂O₃ = 102 г/моль
ν Al = m Al / M Al
ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль
По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:
2,75 моль / 2 = 1,38 моль
m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃
m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг
Ответ: 0,14 кг.
Если степень диссоциации менее 3% (α<span><3%) . </span>
<span>Вытеснением воды нельзя, так как аммиак очень хорошо расторяется в воде с образованием гидроксида аммония NH4OH</span>
мб так
Привет.
Соответсвущий оксид, как я понял, это с такой же степенью окисления элемента данного в-ва.
Fe(OH)3. СтОк: Fe +3, O -2, H +1. Оксид: Fe2O3.
KOH. СтОк: K +1, O -2, H +1. Оксид: K2O.
Pb(OH)2. СтОк: Pb +2, O -2, H +1. Оксид: PbO.