По этой формуле. m(г)=n·Mr(г/моль)
C2H4+H2=C2H6
2.8/22.4=m/2
m(H2)=2.8*2/22.4=0.25 г
CH3-CH=CH2+H2=CH3-CH2-CH3
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
Ca+2HCL----->CaCL2+H2
2K+2HCL----->2KCL+H2
Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
металлов до водорода с образованием соли и выделяется газообразный водород.
(реакции замещения)
1. 2Ag2O=4Ag+O2
O2+2Zn=2ZnO
2. 2HgO=2Hg+O2
4Al+3O2=2Al2O3
3. 4P+3O2=2P2O3
P2O3+6NaH=3Na2O+2PH3
4. 2Au2O3=4Au+3O2
O2+2Cu=2CuO