Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. Причем выход реакции разложение составлял 67%. Установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. Вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его:
Реакция горение метана:
СН4 + 2О2 -------------> CO2 + 2H2O
для горение 1 моля метана нужно---------------------2 моля О2
а для горение 3.5------------------------------- х = 7 моль.
Значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров.
-----------
7 моль вышло при---------------------- 67%
а если все прореагировало бы х---------------------------100%
х =10.4477
А тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = <em>234.02848 литра</em>
Реакция разложение перманганата
2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2значит:
2 моль------------------------------1
из х-----------------------10.4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.
W(H)=25%
w(C)=75%
D(O2)=0.5
1.Определяем Mr вещества.
<span>D (O2)=Mr вещ-ва : Mr (О2);
</span><span>Mr вещ-ва = D(О2)*Mr(О2); Mr =0,5*32=16
</span>2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
16-100%
<span> x-75% x=12 (C)
</span>3. Определяем, сколько по массе приходится на водород:
<span> m(H)=16-12=4.
4.</span> Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=12:12=1 атома;
<span> n(H)=4:1=4 атомов.
</span> Формула вещества СН4 метан.
N (NH3)= m/Mr= 60/17=3.5 моль
V (NH3)= n*Vm= 3.5*22.4=78.4л
Металлы и неметаллы
как видим металлы занимают большую часть таблицы
