V(H2S) = 14 мл = 0,014 л
n(H2S) = V/Vm = 0,014/22,4 = 0,000625 моль
m(H2S) = nxM = 0,000625x34 = 0,02125 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(H2S) = 500 + 0,02125 = 500,02125 г
W(H2S) = [m(H2S)/m(p-pa)]x100\% = [0,02125/500,02125]x100\% = 0,00424 \%
Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью (то есть энергией) углерод-углеродной связи. Связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности (линейные, плоские, объёмные).
2. p=M/Vm; M(SO2)=32+16*2=64 г/моль
p=64/22,4 л/моль=2,857 г/л
3. М(SO2) из прошлой задачи
а) D=M(SO2)/M(воздуха)= 64/29=2,2
б) M(H2)=1*2=2
D=M(SO2)/M(H2)=64/2=32
4. M(газа)=D(газа)*M(H2); М(Н2)=2 г/моль; М(газа)=16*2=32г/моль
5. а) V(N2)=n*Vm=0,6*22,4=13,44л
б)V(H2S)=n*Vm=0,25*22,4=5,6л
в)V(O2)=n*Vm=3*22,4=67,2л
N(CO2) = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
m(CO2) = n * M = 0,5 * 44 = 22 г
Теперь вычислим массовые доли в CO2 (хотя даже можно только углерода)
ω(C) = ((Ar(C) * n) / Mr) * 100% = ((12 * 1) / 44) * 100% = 27,27% (n - это в данном случае кол-во атомов данного элемента)
m(C) = (22 / 100) * 27,27% = 5,9994 г = 6 г
Далее вычислим массовую долю в исходном вещ-ве:
ω(C) = (6 / 12) * 100% = 50%
Ответ: 50%
