Решение во вложении:
...........................
M(H2)+2г/моль
n(H2)=16/2=8моль
V(H2)=22,4*8=179,2л
2+, осадка, гидроксид-ионами, раствор гидроксида натрия, гидроксид ионы он(-), осадок голубого цвета, cu(oh)2
а) 3-бром-2-метил-бутен-1; б) дихлордифторметан; в) 3, 4-диэтилгексин-1; г) 3,3,5-триметил-4,4-дихлороктан
Na2SO4 + Pb(NO3)2
n=m/M
находим молекулярную массу сульфата натрия
23х2+32+16х4=142
14.2:142= 0.1 (n) - кол-во вещества
Молекулярная нитрата свинца
207+14х2+48х2= 331
35: 331 = 0.106 (n) при округлении
0.106-0.1 =
0.06 (n) нитрата свинца выпадает в осадок
0.06х331 = 19.86 грамм ( осадок)