Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.
Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.
С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.
Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).
Таблица 1.
Физические свойства спиртов.
Отдельные представители Физические свойства название структурная формула т. пл., С
т. кип., С
Одноатомные
Метанол (метиловый) СН3ОН
-97 64,5 Этанол (этиловый) СН3СН2ОН
-115 78 Пропанол-1 СН3СН2СН2ОН
-127 97 Пропанол-2 СН3СН(ОН)СН3
-86 82,5 Бутанол-1 СН3(СН2)2СН2ОН
-80 118 2-Метилпропанол-1 (СН3)2СНСН2ОН
-108 108 Бутанол-2 СН3СН(ОН)СН2СН3
-114 99,5 Двухатомные
Этандиол-1,2 (этиленгликоль) НОСН2СН2ОН
-17 199 Трехатомные
Пропантриол-1,2,3 (глицерин) НОСН2СН(ОН)СН2ОН
20 290 Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:
Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров [3]
Многие физические и химические свойства спиртов, особенно низкомолекулярных, (относительно высокие температуры кипения, значительная растворимость в воде), обусловлены способностью гидроксильной группы образовывать межмолекулярные водородные связи.
<span>По мере удлинения углеводородной цепи относительное влияние водородных связей уменьшается, и одноатомные спирты с длинной углеродной цепью приближаются по своим физическим свойствам к соответствующим алканам. Так, только низшие спирты – метиловый, этиловый, изопропиловый и третичный бутиловый – смешиваются с водой в любых соотношениях, а, например, </span>н-гексанол растворяет лишь 0.6% воды.
Температуры кипения спиртов <span><span><span>Спирт </span><span>Температура кипения, °С </span></span><span><span> СН3ОН </span><span>64,5 </span></span><span><span> С2Н5ОН </span><span>78,3 </span></span><span><span> н-С3Н7ОН </span><span>97,8 </span></span><span><span> н-С4Н9ОН </span><span>117,7 </span></span><span><span> н-С10Н21ОН </span><span>231,0 </span></span></span> Спирты нормального строения кипят выше, чем спирты с разветвленной цепью. При одинаковом числе углеродных атомов первичные спирты кипят при более высокой температуре, чем вторичные, а вторичные спирты – при более высокой, чем третичные. Температуры плавления, наоборот, выше у третичных спиртов. Плотность спиртов меньше 1.
A) Воздух - это смесь газов, значит не чистое вещество Б) Родниковая вода - тоже смесь воды и солей, значит не чистое вещество В) Снег - образуется при конденсации паров воды - ЧИСТОЕ Г) Лед - образуется при кристаллизации воды - ЧИСТОЕ