Определите массу соли, образуемой при взаимодействии 120 грамм раствора с массовой долей уксусной кислоты 5% с избытком магния.

Знания

Химия

1 ответ:

LioraOrit4 года назад

0 0

2CH3COOH+ Mg= (CH3COO)2 Mg+ H2

120* 0,05=6 г - масса уксусной кислоты

6\60=0.1 - ню уксусной кислоты

ню соли- 0,05

0,05*142(малярная масса соли)=71 г - масса соли

Читайте также

Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Mg + N2=Mg3N2 Fe2O3+H2=Fe+H2O

Phergus

Овр есть на фотографии

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу(г) указанной пропорции в-в : 3,24 л(н.у) He-ответ 0,579 гмне нужно решение через дано

girogona

Дано: V(He)= 3,24л; Найти: m(He)=?
n(He)= 3,24 л/22,4 л/моль =0,145 моль; m(He)= 0,145 моль*4 г/моль=0,58 г

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста !!!!!! какой объем 20\% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл потребуется для взаимодействия с 30

Yuzhachok

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О 
СО2 2КОН = К2СО3 + Н2О 
V(СО2) = 336 л или 15 моль 
nКОН) = 30 моль 
mКОН = 1680 г 
V(р-ра) = 1680 / (1,9*0,2) =4421 мл или 4,4 л 
Это то????

0 0

4 года назад

Составьте гомолог гексена-3

Рита Тихонова

CH3-CH2-CH=CH2 -бутен-3
CH3-CH2-CH=CH-CH3-пентан-3
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3- гептен-3
Выбирай любой

0 0

4 года назад

1.Окислительно-восстановительной является реакция соляной кислоты с 1) гидроксидом натрия 2) нитратом серебра 3)карбонатом кальц

ak678

1) гидроксидом натрия
2)нитрата натрия

0 0

3 года назад