Ответ:
Объяснение:
а) H2 + Cl2 = 2HCl ( гомогенная, ОВР)
б) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O (гетерогенная, не ОВР)
в) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu ( гетерогенная, ОВР)
г) BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2 ( гомогенная, не ОВР)
MgSO4--- Mg(2+)+ SO4(2-)
HBr---H(+)+ Br(-)
CaCl2---CaCl(+) + Cl(-)--- Ca(2+)+ 2Cl(-)
KOH--- K(+)+ OH(-)
Fe2(SO4)3---2Fe(3+)+3SO4(2-)
Реакция: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3\
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5(моль)
n(O2)=(5*3)/4=3.75 (по уравнению реакции)
n(Fe2O3)=(3.75*2)/3=2.5(моль)
m(Fe2O3)=2.5*160=400(г)
Ответ: n(O2)=3.75моль
n(Fe)=5моль
m(Fe2O3)=400г
Количество вещества ( ню ) = Масса вещества / Молярную массу вещества (М)
М (Cl2) = 35*2 = 70
(ню) = 21,3 / 70 = 0.3 моль
У окислителя степень окисления возрастает за счёт полученных извне электронов. У восстановителя, за счёт отдачи электронов, она понижается.