Интересная задача... пришлось с ней повозиться.
<span>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4</span>
<span>n((NH4)2SO4)=m/M=250000/132=1894(моль)</span>
<span>n(NH3)=n((NH4)2SO4)*2=3788(моль) -- количество вещества</span>
<span>m(NH3)=n(NH3)*M=3788*17=64396(гр)=64,4(кг) -- масса вещества</span>
<span>V(NH3)=n(NH3)*Vm=3788*22.4=84851.2(л)=84,85(м^3) -- объём вещества</span>
Дано:
m(CH4)=20 г
Найти:
m(O2)-?
CH4+2 O2=CO2+2 H2O
n=m/M
M(CH4)=12+4=16 г/моль
n(CH4)=20 г/16 г/моль=1,25 моль
n(CH4)=1.25 моль
1,25 моль n(O2)
=>
1 2
n(O2)=2.5 моль
m=n*M
M(O2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=2,5 моль*32 г/моль=80 г
m(O2)=80 г
Ответ:m(O2)=80 г
Дано: m (NaOH)=40г, m(HNO3)=94,5г. m(H2O)? РЕШЕНИЕ:запишем уравнение реакции NaOH +HNO3=NaNO3 + H2O. Это тип задачи "на избыток и недостаток".Рассчитаем химические количества обоих веществ, вступивших в реакцию, по формуле: n=m:M n(NaOH)=40:40=1 моль, n(HNO3)=94,5:63=1,5 моль. Из уравнения реакции видно по коэффициентам, что вещества вступают в реакцию в равных количествах, т.е. на 1 моль гидроксида натрия нужно для реакции только 1 моль азотной кислоты, а её было 1,5 моль. Следовательно, кислота останется в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке. Составляем пропорцию всегда по веществу, которое в недостатке, и находим количество воды. n(H2O)=n(NaOH)=1 моль. Осталось найти массу воды. m(H2O)=n*M=1*18=18 грамм воды
CH3-C(CH3)2 - CH(CH3) -COH