При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два.
Таким образом,
n(NaCl) = 2*n(Na2SO4)
n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у.
Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов:
m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x
m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений:
х + у = 6,34
1,207х + 1,131у = 7,51
Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия:
ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
Ответ: 70,3%
Пишешь сначала уравнение :
2H2 + O2 = 2H2O , Далее ставишь над водой 72 грамма а внизу 18 * 2 , а над кислородом ставишь х , а внизу 22,4 литров/ моль. Далее выходит х = 32 * 72 / 36
Х = 64 грамм , но нужно в моли значит Нью( Кислорода) = 64 / 32 = 2 моль
Выберете формула оксида, нерастворимого основания, соли: 1) MgO, Cu(OH)2, NaC, 3) BaO, Fe(OH)2, HCl, 2) NaOH, SO2, BaCl2, 4) Mg,
Р-АМИЛЬ
1
Оксид магния
Гидроксид меди - нераствлримый
Карбид натрия - соль
3*1023 молекул хлора=
nCI2=3*10^23/6*10^23=0.5моль
M(CI2)=71г/моль
mCI2=71*0,5=35,5г
Дано:
m(р-ра)=820 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра ) *100%
W(в-ва)=4
M(Ca(NO3)2 =164 г/моль m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100%
Найти: m(в-ва) = 4 * 820 / 100% = 32,8 г
n(в-ва) n(в-ва) = m(в-ва) / М(в-ва) = 32,8 / 164 = 0,2 моль
