Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

8

Выберете формула оксида, нерастворимого основания, соли: 1) MgO, Cu(OH)2, NaC, 3) BaO, Fe(OH)2, HCl, 2) NaOH, SO2, BaCl2, 4) Mg,

NaOH, AgNO3.

1 ответ:

Р-АМИЛЬ4 года назад

0 0

1
Оксид магния
Гидроксид меди - нераствлримый
Карбид натрия - соль

Читайте также

При взаимодействии магния с серной кислотой выделилось 2,24 л водорода (н.у.),Определите массу прореагировавшего магния

Алина772

Составим уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Заем находим n(H₂), оно вычисляется по формуле n(H₂) = V(H₂)/Vm, где Vm - молярный объем, вегда равный 22,4 л/моль, а V(H₂) = 2,24 л по условию.
Отсюда n(H₂) = 0,1 (моль).
Стехиометрически n(Mg) = n(H₂) = 0,1 (моль).
Отсюда m(Mg) = M(Mg)*n(Mg) = 24*0,1 = 2,4 (г).

0 0

3 года назад

Помогите срочно нужно пожалуйста

бывший недовольны... [7]

Ответ:

В со2 =1 моль

Объяснение:

Дано:

m( сн3соон)-120г

найти сколько моль содержит со2

Решение

2 сн3соон + Мgсо3 - (сн3соо)2Мg + со2 +н2о

1) n(сн3соон)= 120/60=2 моль

2)М(сн3соон)= 12+3+12+16+16+1=60г/моль

3) n(со2)=1/2*2= 0,5*2 =1 моль

0 0

4 года назад

С раствором гидроксида кальция реагируют: серная кислота, медь, оксид углерода(IV), хлорид натрия, карбонат натрия, оксид калия?

nn

Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH

0 0

3 года назад

На 24г металлического Mg подействовало 100г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния

xopku [35]

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

1)ν(Mg)=24г/24(г/моль)=1 моль

2)m(HCl)=100*0,3=30 г

3)ν(HCl)=30/(1+35,5)=0,82 моль<1 моль. Следовательно,расчёт ведём по HCl.

4)ν(Mg)(прореаг.)=0,82/2=0,41 моль

5)ν(Mg)(прореаг.)=ν(MgCl₂)=0,41 моль

<u>m(MgCl₂)=0,41*(24+71)=38,95 г</u>

0 0

4 года назад

При сжигании 28 г газообразного органического вещества выделилось 88 г углекислого газа и 36 г воды. Плотность вещества 2,5 г/л.

Fajitas

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

0 0

4 года назад