какой объем азотной кислоты может быть получен при взаимодействии нитрата свинца массой 66,2 г и серной кислоты?
<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 + <em>H</em>2<em>S</em><em>O</em>4 = <em>Pb</em><em>S</em><em>O</em>4↓ + <u>2</u><em>H</em><em>N</em><em>O</em>3
кол-во(<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2)=66,2(г) /331(г/моль)=0,2 моль
кол-во(HNO3)=2 кол-ва(<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2)=0.2 моль*2 моль=0,4 моль
V(HNO3)=0.4 моль * 22,4 л/моль =8,96 л
m(p-pa)=20000*1,058=21160г
m(NaHCO3)=21160*0,08=1692г ню(NaHCO3)=20,14 моль
задача имеет два решения: р-р может реагировать с кислотой
NaHCO3+НСІ=NaСІ+H2О+CO2
а можно р-р просто прокипятить
2NaHCO3=Na2CO3+Н2О+СО2
в первом случае V=20,14*22,4=451л
во втором =20,14*22,4/2=225л
Дано
m(MgO)=200g
W(пр)=20%
-------------
m(MgCL2)-?
1) находим массу чистого оксида магния
m(MgO)=200-(200*20%/100%)=160 g
160 X g
MgO+2HCL-->MgCL2+H2O
40 111
M(MgO)=40g/mol
M(MgCL2)=111g/mol
160/40 = X/111
X=444 g
ответ 444 г
Mr(Na2)= 23*3=69
Mr(Na2)= 69
1) 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl стрелка вверх
4) 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2стрелка вверх + 2H2O
конц.