NH4NO2 = N2 + H2O
Если масса остатка 93,6 гр, значит разложилось 100-93,6=6,4гр соли.
Массовая доля которой будет равна (6,4 гр х 100 %) : 100 гр = 6.4 %
Mr (NH4NO2) = 64 г/моль
Mr (N2) = 28 г/моль
Теперь найдем массу N2, который выделился.
( 6,4 гр (NH4NO2) х 28 г/моль (N2) ) : 64 г/моль (NH4NO2) = 2,8 гр.
Вспоминаем молярный обьем газа: VM = 22,4 л/моль.
V (N2) = ( 2,8 гр х 22,4 л) : 28 гр = 2,24 л
M(KMnO4)= 39+55+16*4=158 г/моль
ω(О) = 64/158*100% = 40,5%
Ответ: 40,5%
1) возможно из-за увеличения радиуса
2)СЛЕВА НАПРАВО УСИЛИВАЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕсвойства, а при движении СВЕРХУ ВНИЗ - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕсвойства элементов.
Пишем диссоциацию кислоты
.Ну или в упрощенной форме
.По формуле
, находим концентрацию водорода
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
.
<span>Ну и можно еще</span>
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174\cdot 10^{-5})\approx 7.5.
масса соли в исходном растворе
220 *10%/100% = 22 г
добавили 5 г соли
стало соли
22 +5 = 27 г
масса полученного раствора
220 + 5 = 225 г
массовая доля в полученном растворе
27/225 = 0,12 (12%)