1Он<span> </span>бежит<span> </span>попроводам<span> </span><span>… </span>Свет<span> </span>зажег<span>, </span>нагрел<span> </span>утюг<span> Таня – ты </span>наш<span> </span>лучший<span> </span>друг<span>. </span>Если<span> </span>в<span> </span>атом<span> кто </span><em />попал<span> - </span>То<span>,</span>считай<span>, </span>почти<span> </span>пропал<span>: И </span>с<span> </span>утра<span> </span>и<span> </span>до<span> </span>утра<span> </span>Носится<span> </span>вокруг<span> </span><em />ядра<span>.</span>
Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита.
Все соли образованы кислотой и основанием.
1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7.
Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.
2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7.
Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7:
Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH
CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-)
3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7.
Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7:
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+)
4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная).
Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH
Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.
Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(Ионное уравнение совпадает с молекулярным)
Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации.
Если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. Например:
Гидролиз Na2CO3:
1-ая ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2-ая ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-)
Гидролиз FeCl3:
1-ая ступень: FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
2-ая ступень: FeOHCl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl
FeOH(2+) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)
3-ья ступень: Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)
Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца.
Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.
20% раствор - это масса кислоты умноженное на 5 (так как 20% это одна пятая часть), т.е. решение
40*5=200 (1Д)
10*5=50 (2Г)
25*5=125 (3В)
30*5=150 (4Б)
Уточните, в левом столбике 4 показателя, а в правом - 5, так должно быть?