1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;
2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);
т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.
1. H3C - C - CH3 + H2 ----> H3C - CH - CH3
|| |
O OH
3H3C - CH - CH3 + PCl3 ----> 3H3C - CH - CH3 + H3PO3
| |
OH Cl
эфир
H3C - CH - CH3 + Mg -------> H3C - CH - CH3
| |
Cl MgCl
O
//
H3C - CH - CH3 + H - C -----> CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| \ |
MgCl H OMgCl
H2C - CH2 - CH2 - CH3 + H2O -----> H2C - CH2 - CH2 - CH3 + MgOHCl
| |
OMgCl OH
AI2O3,t
H2C - CH2 - CH2 - CH3 -------->H3C - CH - CH2 - CH3
| |
OH OH
H3C - CH - CH2 - CH3 + HCl -----> H3C - CH - CH2 - CH3 + H2O
| |
OH Cl
спирт.
H3C - CH - CH2 - CH3 + KOH --------> H3C - CH = CH - CH3 + KCl + H2O
|
Cl
10 г Х г
CuO + H2 -> Cu + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 80 г/моль М = 18 г/моль
m=80 г m=18 г
10 г CuO - Х г Н2О
80 г CuO - 18 г Н2О
m(H2O) = 18 * 10 / 80 = 2,25 г
KCl + 3H2O = KClO3 + 3H2
Реакция соединения
Способ: гидролиз хлорида калия
СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂<span> – ОН - гексанол-1
гомолог: </span>СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН - пентанол-1<span>
изомер:
</span>СН₃ – СН(ОН) – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ - гексанол-2
СН₃ – СН₂ – СН(ОН) – СН₂ – СН₂ – СН₃ – ОН - гексанол-3
СН₃ – С(СН₃)(ОН) – СН(СН₃) – СН₃ - 2,3-диметилбутанол-2
