V(O2) = n*Vм = 2*22,4 = 44,8 л
Я решала похожее задание
29,2 г х л
73 г 22,4 л
1) определим чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=146*0,2=29,2 г
2) подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем водорода:
при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- // -- 29,2 г_________________х л, откуда
х=29,2*22,4/73=8,96 л поставь на место и все будет нормально..
ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2↓ + 2KCl
ню к-ты=3/60=0,05
ню спирта=4/46=0,08( надлишок)
масса эфира=0,05*88=4,4
Ca(NO3)2-разлагается при температуре.
Сa(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O