1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);
2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.
Б)алюминий и железо с азотной кислотой они реагируют при повышеных температурах
Ca+2HOH=Ca(OH)2+H2
<span>Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+HOH
</span>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
Ca+H2=CaH2
<span>CaH2+HOH=Ca(OH)2+H2
</span><span>Ca(OH)2+FeO=Fe(OH)2+CaO
</span>CaO+NO2=CaNO3...
Насчет 2 цепочки не уверен!!!
Дано:
m(раствора KOH)=100г.
ω%(KOH)=50%
m₁(H₂O)=300г.
-------------------------------
ω₁%(соли)-?
Решение:
1. Используем формулу:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)×100%
2. Определим массу гидроксида калия в растворе 200г.с массовой долй 50%:
m(KOH)=ω%(KOH)×m(раствораKOH )÷100%
m(соли)=50%×200г.÷100%=100г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора KOH )=m(раствораKOH )+m₁(H₂O)
m₁(раствора соли)=200г.+300г.=500г.
4. Определим массовую долю нового раствора:
ω₁%(KOH )=m(KOH)÷m₁(раствора KOH )×100%
ω₁%(соли)=100г.÷500г.×100%=20%
5. Ответ: если к 50% раствору массой 200г. добавить 300г воды, то массовая доля раствора станет 20%
Небольшая ошибочка у предыдущего решающего, он изомер алкана предложил, а нужно алкена. Тоесть:
CH3 - CH = CH - CH - CH2 - CH2 - CH3
|
CH - CH3
|
CH3
