решение во вложении ))))))))))))))))))))))))))))))))))
Дано:
m(Ca с прим.)=80г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
HCI
-----------------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
ω%(прим.)=m(прим.) ÷m(Ca +прим.)×100%, отсюда
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Ca +прим.)÷100%=20%×80г.÷100%=16г.
2. Определим массу чистого кальция:
m(Ca)=m(Ca с прим.)- m(прим.)=80г.-16г= 64г.
3. Определим молярную массу кальция и его количество вещества кальция в 64г.:
M(Ca)=40г./моль
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=64г.÷40г./моль= 1,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca + 2HCI=CaCI₂ +H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 1,6моль кальция образуется 1,6моль водорода. n(H₂)=1,6моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 1,6моль:
V(H₂)=<span>n(H₂)xV(H</span>₂<span>)=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
6. Ответ: образуется 35,84л. водорода.</span>
<span>2NaOH + </span><em>SO2</em><span> = Na2SO3 + H2O (обмен)</span>
2 <em>Ca</em> + <em>O2</em> = 2CaO (соед)
<em>Fe</em><span>(</span><em>OH</em><span>) </span><em>3</em><span> → Fe</span><span>2O 3 + H2O (разлож)</span>
<span><em>K2O</em><span>+</span><em>H2O</em><span>=KOH+O2 (обмен)
<span>6KOH + </span><em>P2O5</em><span> = 2K3PO4 + 3H2O (обмен)</span>
</span><span>S+O2 = SO2 (соед)
<span>Mg(OH)2 = MgO + H2O (разлож)
<em>CaO</em><span> + </span><em>H2O</em><span> = Ca(OH)2 (соед)
</span></span></span>за тип реакций не уверена!
</span>
В С2 нужно написать признаки реакции: 1) выделение газа;
2) выделение газа;
3) изменение цвета;
4) выделение света и тепла, образование сажи;
5) изменение цвета.
В С3
1) растворение - это физико-химическое все-таки
Остальное вроде все-так