AlCl3+ 3 NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl
n(AlCl3)= m/M= 24/27+35,5*3 = 0,18 моль
n(NaOH)= 80/23+1+16=2 моль
При таких значениях осадок не будет образовываться, т.к. избыток NaOH будет взаимодействовать с гидроксидом алюминия, будет образовываться комплексная соль Na [Al(OH)4]
<span>maljsh могу не согласиться. С помощью соляной кислоты можно распознать силикат натрия. С помощью нитрата серебра можно распознать сульфат, получится малорастворимый сульфат серебра. А с помощью хлорида бария можно распознать сульфит, получится нерастворимый сульфит бария.</span>
<span>Если б был вопрос с чем будут реагировать указанные вещества, тогда малыш права.</span>
25 г---------------------44.5 кдж
CaCO3=CaO+CO2+Q кдж
100 г
Q=100*44.5/25=178 кдж
тху CaCO3=CaO+CO2+178 кдж
1. надо уметь составлять уравнения реакций и знать, какое вещество выпадает в осадок
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
М (CuSO4) = 64 + 32 + 16 х 4 = 160
М (Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) х 2 = 98
пропорция:
160 ---98
16 ----х
х = 9,8 г
Во второй задаче надо еще и узнать, сколько сульфата меди содержится в растворе
160 ---100%
х -------5%
х = 8 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
8 ------х
х = 4,9 г
В третьей задаче также сначала находим, сколько сульфата меди содержится в растворе
0,1 х 160 = 16 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
16 ------х
<span>х=9,8 г</span>
В) правильный ответ, так как все металлы после водорода не растворяются в кислоте!)
