1) Определим n(KNO3)
n(KNO3)=50.5/101=0.5 моль
2) Составим реакцию
2KNO3--2KNO2+O2
Т к n(KNO3):n(O2)=2:1 то n(O2)=0.25 моль
3) Определим массу кислорода
m(O2)=0.25*32=8 г
Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж
Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:
n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль
То есть теплота 229.5 кДж выделяется при горении 0,3 моль фосфора.
Теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора:
Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль
Из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4:2 или 2:1 соответственно). А стандартная энтальпия образования по определению это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии из простых веществ в стандартном состоянии.
Так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кДж/моль ). Ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кДж/моль.
СН3-СН2-СНО + НО-СН2-СН3 = (Н+) СН3-СН2-СН (ОН) -О-СН2-СН3
пропаналь, этанол, 1-этоксипропанол-1
<span>20г V-? m-?
</span><span>CaCO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + СaSO4
</span>100г/моль 22.4л/моль 136г/моль
находим количество вещества по массе карбоната кальция n=m/M
n(CaCO3)=20г/100г/моль =0,2моль
m(CaSO4)=n*M=0,2моль*136г/моль=272г
V(CO2)=n*Vm= 22,4л/моль*0,2моль=4,48л
ответ: V(CO2)=4,48л mCaSO4)=272г
