3 года назад

ПОМОГИТЕ!!! Сложите формулы хлоридов:Калия, Кальция, Алюминия, Цинка.

Знания

Химия

1 ответ:

trolya2009 [35]3 года назад

0 0

KCl --- хлорид калия,
CaCl2 --- хлорид кальция,
AlCl3 --- хлорид алюминия,
ZnCl2 --- хлорид цинка.

Читайте также

Какие вещества имеют молекулярные кристаллические решётки? Мне нужны конкретные вещества.

Arkadijtiptop

Почти все органические вещества, лёд (то есть вода в твёрдой фазе),
йод (I₂), сера, фосфор... Все вещества непрочные, способны к возгонке, летучие, легкоплавкие.

0 0

4 года назад

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

kiskairishka [31]

640г Хл
СаСО3 → СаО + СО2
100г 22,4 л
1.Находим массу чистого СаСО3
100%-20%=80%
mчист(CaCO3) = 80%:100% * 800г = 640г
2. Mr(CaCO3)= 40+12 +16*3 = 100
M(CaCO3) = 100г/моль
m(CaCO3) = 1 моль*100г/моль = 100г
3. Vm= 22,4л/моль
V(CO2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л
4. Составим пропорцию
640г(СаСО3) ------ Хл
100г (CaCO3) ------- 22,4 л (СО2)
Хл (СО2) = 640*22,4 :100 = 143,36л (СО2)
Ответ: V(CO2) = 143,36 л

0 0

4 года назад

Сколько граммов пропилацетата можно получить в результате реакции 300гр уксусной кислоты с пропанолом-1 при 100% практическом вы

Игорь050975

CH3COOH + C367OH — CH3COOC3H7 + H2O

n(уксусной кислоты)=300/60=5 моль
n(пропилацетата)=n(уксусной кислоты)=5 моль
m(пропилацетата)=102*5=525г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Срочно!!!!Определить массу негашенной извести CaO, полученной при разложении 500 г карбоната кальция,его массовая доля выхода из

playrus [14]

CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль; M(CaO) = 56 г/моль;
n(CaCO3) = m : M = 500 : 100 = 5 моль;
n(CaO) = n(CaCO3) = 5 моль (по уравнению);
m(CaO) теоретич. = n*M = 5*56 = 280 г;
m(CaO) практич. = W*m(CaO) теоретич. = 0,9 *280 = 252 г

0 0

4 года назад

Что произойдет ,если в пробирку с маслом добавить 1-2мл воды и взболтать ?

dim94081

На масле/воде появятся очень мелкие жировые пятна, как на борще.

0 0

4 года назад