Question

Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 146г соляной кислоты с цинком массой 195г

Answer 1

1) Составим реакцию:

2HCl+Zn2=ZnCl2+H2

 

2) Узнаем кол-во вещества HCl

n(HCl)=m/M=146/36,5=4 моль

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

3)Под HCl пишешь 2 моль, над HCl 4 моль 

Составим пропорцию:

4     x

_ *  _=(4*1):2=2 моль - кол-во вещества водорода

 

2    1

 

 

4)Узнаем m(H2)=nM=2*2=4 г

M(H2)=1+1=2 г/моль

5)Узнаем V(H2)

V=n*Vm=2*22,4=44,8 л

Vm-нормальные условия т.е 22,4 л/моль

Ответ:4г, 44,8л