3 года назад

Какой объем 2М серной кислоты потребуеться для взаимодействия с избытком нитрата бария чтобы получить 23.3 г осадка.

Знания

Химия

1 ответ:

алексей853 года назад

0 0

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Читайте также

Как найти индексы w( Pb)=86%,w (Cu)=80%, w( P)=56,4%

Poldima [82]

У тебя 3 составных; x:y:z=w(Pb)/Ar(Pb):w(Cu)/Ar(Cu):w(P)/Ar(P)=0,86/31:0,80/64:0,564/

0 0

4 года назад

Вместо пропусков поставьте необходимые коэффициенты: H2+O2=H2O K+Cl2=KCl Ba+H2O=Ba (OH)2+H2 P+O2=P2O5 Fe (OH)2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O

Кошкинский

1) 2H2 + O2 = 2H2O;
2) 2K + Cl2 = 2KCl;

3) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2;

4) 4P + 5O2 = 2P2O5;

5) Fe(OH)2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O - не уверена, что условие написано правильно, проверьте, пожалуйста;

6) 2Al+3Cl2 = 2AlCl3
7) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
8) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O)

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста с задачей по химии ребят прошу Определите обьём водорода который образуется при взаимодействии серной кислот

PonomarTati

Сначала составляем формулу:

Al + H2SO4 => Al SO4 + H2

Расставляем коэффициенты:

2Al +3 H2SO4 =>Al2(SO4)3 + 3H2

Нам нужно узнать объем выделившегося водорода, поэтому рассмотрим его - 3Н2

Перед ним стоит коэффициент 3, который является количеством вещества, то есть n(измеряющихся в моль) n(H2)=3

V(H2) = n × Vm , где Vm= 22,4 л/моль(всегда Vm равно 22,4)

Подставляем:

V(H2) = 3 моль × 22,4 л/моль =67,2л

Ответ: 67,2л

0 0

2 года назад

Какие массы поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0,9 раствора ( физ.раствора)?

Владимир Аксельрод

500*0,9=45 г соли
500-45=455 воды

0 0

4 года назад

Дано:V(C2H6)=11,2л+ О2знайти:V(O2)m(H2O)

Леля К [1]

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Решение: 1)n(C₂H₆)= V/Vm= 11.2/22.4= 0.5 моль

n(O₂)= (n(C₂H₆)/2)*7= (0.5/2)*7= 1.75 моль

V(O₂)= n*Vm= 1.75*22.4= 39.2

n(H₂O)= (0.5/2)*6= 1.5 моль

m(H₂O)= n*M= 1.5*18= 27 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа