1)<u>3</u><em>Cu</em><em>Cl</em>2<span> + </span><u>2</u><em>Al</em><span> = </span><u>2</u><em>Al</em><em>Cl</em>3<span> + </span><u>3</u><em>Cu</em>↓
2)<u>3</u><em>Cu</em><em>Cl</em>2<span> + </span><u>2</u><em>Al</em><span> = </span><u>2</u><em>Al</em><em>Cl</em>3<span> + </span><u>3</u><em>Cu</em>↓
3)
<em>Cu</em><span> + </span><u>2</u><em>Ag</em><em>N</em><em>O</em>3<span> = </span><em>Cu</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2<span> + </span><u>2</u><em>Ag</em>↓
4)<em>Cu</em><span> + </span><u>2</u><em>Ag</em><em>N</em><em>O</em>3<span> = </span><em>Cu</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2<span> + </span><u>2</u><em>Ag</em>↓
1)а
2)б
3)г ,изомерны простым эфирам
4)б
5)г
6)б
7)г
В BeCl2 (в возбуждённом состоянии бериллий 2s1 2p1) и CO2 (углерод 2s1 2p3).
1.Индикатором узнаем кислоты и временно отложим пробирки с ними.
2.Пробирка, в которой индикаторная бумажка не изменит свой цвет, будет пробиркой с NaCl.
3.В пробирку с NaCl приливаем несколько капель AgNO3, выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.
4.Берем пробирки с кислотами.
Содержимое каждой пробирки делим на две порции, так чтобы в каждой порции было две разных кислоты.
К каждой из кислот пришиваем AgNO3.Пробирка в которой появится белый осадок нерастворимый в азотной кислоте,будет пробирка с HCl. 5.Пробирка в которой не будет наблюдаться признаков реакции будет пробирка с HNO3.