1. найдем массу серы в первой кислоте 40 * 0,2 = 8г
2. найдем массу воды 40г - 8г = 32г
3. найдем массу серы во второй кислоте 8г + 5г = 13г
4. найдем массу найдем массу второй кислоты 13г + 32 г = 45 г.
Ответ: масса серной кислоты равна 45 г.
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2↑
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4
Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O
Me - неизвестный трехвалентный металл
Его оксид Me₂O₃, соль - сульфат Me₂(SO₄)₃
Пусть атомная масса металла A г/моль
Тогда молекулярная масса оксида M(Me₂O₃) = 2A + 3*16 =
= 2A+48 г/моль
Тогда молекулярная масса сульфата M(Me₂(SO₄)₃) =
= 2A+3*96 = 2A+288 г/моль
Уравнение реакции оксида металла с серной кислотой
Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
2A+48 г 2A+288 г
1.7 г 5.7 г
По уравнению реакции из (2A+48) г оксида металла
получается (2A+288) г сульфата этого металла.
Из 1,7 г оксида, соответственно, 5,7 г сульфата.
Получаем пропорцию:
2A+48 2A+288
----------- = ------------
1.7 5.7
(2A+48 )*5.7 = 1.7*(2A+288)
11.4A + 273.6 = 3.4A + 489.6
8A = 216
A = 27 г/моль
Наиболее близкий по атомной массе элемент - алюминий. A(Al) = 26,98≈27 г/моль
Алюминий - металл, причем трехвалентный. Его оксид растворяется в серной кислоте:
Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Формула соли Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
СH4+2O2-->CO2+2H2O
C2H6+CL2-->C2H5CL+HCL
2CH4-->C2H2+3H2
CH3-CH2-CH2-CH3-- ALCL3-->CH3-CH-CH3
|
CH3
Решение:
n=m/M
n=V/V(m)
m/M=V/V(m)
m=(M*V)/V(m)
m (H2S) = (34*11.2)/22.4 = 17 (г)
Ответ: 17 грамм.
