1e
____
| |
0 0 + -
Li + F -----> LiF
механизм образования ионной связи.
Литий отдает 1электрон фтору.При этом образуются положительно заряженный ион лития и отрицательно заряженный ион фтора. данные ионы притягиваются электростатически, образуя данную связь
В ряду номер 2. Основания - это вещества, содержащие гидроксогруппу ОН(-). Соли не имеют общих веществ в составе, но всегда содержат металл (К, в данном случае) и кислотный остаток (NО3)
Масса чистого сульфата натрия=140*0,045=6,3 г
X=6,3/140+10=0,042 или 4,2%
#1
Cu+Cl2=CuCl2
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
Cu(OH)2=t=CuO+H2O
#2
2HCl+FeO=H2O+FeCl2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
KOH+HCl=KCl+H2O
Pb(NO3)2+2HCl2=PbCl2+2HNO3
#3
Cu+Cl2=CuCl2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
#4
4Al+3O2=2Al2O3
n(Al):n(O2)
4:3
n(O2)=0.075моль
V(O2)=22.4*0.075=1.68л
К физическим свойствам вещества относят: температуру плавления и кипения, прочность, ковкость и поастичность, электро и теплопроводность, блеск, цвет и запах, растворимость в воде. По этим параметрам можно определить какое строение имеет вещество: молекулярное (кристаллическая решетка молекулярная) или немолекулярное (кристаллическая решетка атомная, ионная или металлическая). Так, например, вещества молекулярного строения непрочные, летучие, легкоплавкие с низкими значениями температур плавления и кипения, имеют небольшую твердость. Вещества немолекулярного строения с ионной кристаллической решёткой твёрдые, но хрупкие, многие растворимы в воде, их расплавы проводят электрический ток, значения температур плавления высокие, вещества тугоплавкие. С атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, эти вещества очень тугоплавкие, в воде нерастворимы, нелетучи. Вещества немолекулярного строения с металлической кристаллической решеткой ковкие и пластичные, обладают блеском, тепло и электропроводностью.
