m(CuSO4)= W*mp-pa:100%= 25%*40г:100%= 20,8г
20,8г Хг
CuSO4 + Zn= ZnSO4 + Cu
160г 64г
из 160г CuSO4 образуется 64г Cu
а из 20,8г CuSO4 образуется Хг Cu
Х = 20,8 *64 :160=8,32г Cu
n = m| M
n= 8,32 : 64 = 0,13 моль Cu
CaO, Li2O,MgO. -основные оксиды
На 50мл ушло 0,00038 моль кислоты, а значит, что там было столько же щелочи
в 250 мл в 5 раз больше - 0,0019 моль KOH
Молярная гидроксида - 56 г\моль
Масса гидроксида - 0,1064г
В навеске содержалось 41,4% KOH
Для первоначального раствора
m/(m+M)=0,2
0,8m=0,2M
4m=M
Для второго раствора
m/(m+M+M1)=0,05
M1 - дополнительная масса воды
0,95m-0,05M=0,05M1
19m-M=M1
19m-4m=M1
M1=15m
Или
M1/M=15/4
СН3-СH2-CH2-CH3 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O
v(бутана)=8/22.4=0.375 моль
0.375/1=2x/13
2x=4.641
x=2.32 моль (O2)
V(O2)= <span>2.32*22.4=51.968 л
Ответ: </span><span>V(O2)=</span>51.968 л