Сколько грамм нитрида алюминия можно получить из 54 г алюминия. Помогите плииззз срочноо нужно в химии не понимаю нифига...

Знания

Химия

2 ответа:

Кэтэлина3 года назад

0 0

Al+3O2+3NO=Al(NO3)3

54 x
Al+3O2+3NO3=Al(NO3)3
27 213
213x54
x=--------------= 456г
27

Алина888 [81]3 года назад

0 0

2Al+N2=2AlN
n (Al)=54/27=2 моль
из 2 моль алюминия --- 2 моль
из х моль нитрида ------ 2 моль
х=1
m (AlN)=1*41=41 г

Читайте также

Решите пожалуйста очень надо за это дам 30б

Timonefdfdf

2)MgO+H2O=Mg(OH)2
3)НЕТ РЕАКЦИИ
4)Cs2O+H2O=2CsOH
5)BaO+H2O=Ba(OH)2
6)?
7)H2O+Na2O=2NaOH
8)N2O3+H2O=2HNO2
9)H2O+SO3=H2SO4
10)H2O+CO2=H2CO3
11)SeO2+H2O=H2SeO3
12)FeO+H20=Fe(OH)2
13)НЕТ РЕАКЦИИ
14)H2O+K2O=2KOH
15)H2O+CuO=Cu(OH)2

0 0

3 года назад

Даны вещества: Au, Cu(OH)2, HNO3, S, CO2, Mg, K2SO4, H3PO4, NaOH, CaO, AlBr3, Cl2. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы:

Lexuss65

Соли: K2SO4, AlBr3.
кислоты:HNO3, H3PO4
оксиды: CO2, CaO
неметаллы: Au, S , Mg

0 0

3 года назад

Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава MeO2, в котором его массовая доля равна 81,1%. А) проявля

slava853485

X/x+32=0.811
x=137.31
элемент - барий
ответ А

0 0

3 года назад

H2ZnO2+(NH4)2S= продолжите))

Евгений Сергеевич...

H2ZnO2 + (NH4)2S = ZnS + 2NH3 + 2H2O

0 0

4 года назад

СРОЧНО!1. Решите задачу.- 20 граммов соли растворили 380 граммах воды, вычислите массовую долю соли в полученном растворе.2. Реш

Морэна [261]

1. W = (mр.в./mр-ра)*100% = (20/(20+380))*100% = 5%
2. 2Сa+O2 = 2CaO
MCa = 40г/моль
MCaO = 56г/моль
nCa = nCaO = 20/40 = 0.5моль
mCaO = 0.5*56 = 28г

3. Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
MgSO4+Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaSO4
Mg(OH)2 = MgO + H2O (T = 400C)
MgO+2HCl = MgCl2 + H2O

4. Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 + 2H2O обмена
C+O2 = CO2 присоединения
Ca(OH)2 = CaO + H2O разложения
2HCl+Zn = ZnCl2 + H2 замещения

0 0

3 года назад