Решение:
а)С+О2=СО2+394кДж
M(C)=12г/моль
n(C)=m/M=100.2/12=8.35моль
По уравнению реакции составим пропорцию:
1моль - 394кДж
8.35моль - Х кДж
х=8.35*394=3289.9кДж
Ответ:выделиться 3289.9кДж теплоты.
б)Fe+S=FeS+7.15кДж
При водороде:
Собираем прибор для получения газов и проверяем его на герметичность. В пробирку положим 1-2 гранулы цинка и приливаем в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой и надеваем на кончик трубки еще одну пробирку, ждём некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимаем пробирку с водородом и не переворачивая ее подносим к горящей спиртовке. Чистый водород взрывается с глухим хлопком.
При кислороде:
Собираем прибор для получения кислорода и проверяем его на герметичность. В пробирку насыпаем примерно на 1/4 ее объема перманганата калия у отверстия пробирки положим рыхлый комочек ваты.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепляем пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород.
CaO + H2O = Ca(OH<span>)<span>2
</span></span>
<span>
В реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных
и щелочноземельных металлов. Кальций щелочноземельный металл
металлы первой группы - щелочные очень активные металлы Li Na K и тд
металлы второй группы- щелочноземельные менее активные Mg Be Ca и тд
чем ниже в периодической таблице металл тем он менее активен
</span>
P1/T1 = P2/T2 - закон Шарля: при постоянном объеме газа отношение давления к температуре есть величина постоянная.
Ответ:
что смогла , то написала.