Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2↑;
Mr(Zn)=65;
Mr(CH3COOH)=60;
n(Zn)=m/M=13/65=0,2моль;
n(CH3COOH)=18/60=0,3моль;
МФ(Zn)<МФ(СН3СООН);
V(H2)=n*Vн.у.=0,2 моль*22,4 л=4,48 л
<em><u>Дано:</u></em><em></em>
<em>m (CH₃COOH) = 120 г ; </em>
<em>ω (CH₃COOH) = 10 %. </em>
<em><u>Найти:</u></em><em></em>
<em>V (CO₂) — ? </em>
<em><u>Решение:</u></em><em></em>
<em>↓ [РЕШЕНИЕ И </em><em><u>ОТВЕТ</u></em><em> ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓</em>
3C₂H₄+2KMnO₄+4H₂O=3C₂H₄(OH)₂+2KOH+2MnO₂
Найдем количество вещества этиленгликоля:
моль
моль (по уравнению)
Найдем массу этилена:
г
Ответ: 7 г
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Мg2+CL-1,F2степень окисления 0,NAOHа не NAHстепень окиления +1 -1, Ba2+ NO3 -1