Относительная молекулярная масса CO2(углекислый газ) равна............

Некоторое количество железа растворились в избытке 20% раствора серной кислоты.После окончания реакции массовая доля образовавше

Eva89

Дано:
ω(H₂SO₄)=20%
ω(соли)=2ω(кислоты)
Найти:
ω(H₂SO₄ после реакции)-?
Решение:
Напишем уравнение реакции:
Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑
Молярные массы:
M(Fe)=56г/моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(FeSO₄)=152г/моль
M(H₂)=2г/моль
Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда:
n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль
Соответственно массы веществ равны:
m(H₂)=2г
m(FeSO₄)=152г
m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом
m(Fe)=56г
Пусть избыточная масса H₂SO₄ равна x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=490+5x (г)
Распишем чему равны массовые доли:
$w(FeSO_4)= \frac{m(FeSO_4)}{m(Fe)+m(H_2SO_4)-m(H_2)}$
$w(H_2SO_4)= \frac{m(H_2SO_4)}{m(Fe)+m(H_2SO_4)-m(H_2)}$
Подставим в формулы известные нам значения:
$w(FeSO_4)= \frac{152}{56+490+5x-2} = \frac{152}{544+5x}$
$w(H_2SO_4)= \frac{x}{56+490+5x-2}= \frac{x}{544+5x}$
Для удобства:
ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y
Получаем систему:
$\left \{ {{2y= \frac{152}{544+5x} } \atop {y= \frac{x}{544+5x} }} \right.$
$\frac{2x}{544+5x} = \frac{152}{544+5x}$
$10 x^{2} +1088x=82688+760x$
$10 x^{2} +328x-82688=0$
$D=b^2-4ac=3415104=1848^2$
$\left \{ {{x_1= \frac{-328+1848}{20}=76 } \atop {x_2= \frac{-328-1848}{20}=-108,8 }} \right.$
x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной)
x₁ - является решением
x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе)
Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной):
$w(H_2SO_4)= \frac{76}{544+5*76}=0.082=8.2$ %
Ответ: 8.2%

0 0

3 года назад

Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26 С. Найти молекулярную массу спирта и о

мария лусян

дельтаT(зам) = K*L

L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды

откуда:

L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг

пусть есть 1 л раствора

тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г

масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г

масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г

тогда:

L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:

M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль

- это метанол CH3OH

осм давление:

P = CRT

C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3

P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па

0 0

4 года назад

Ca(NO3)2+Na2SO4 - закинчить ривняня

Роман5552 [865]

Ca(NO3)2+Na2SO4= CaSO4 +2NaNO3

0 0

4 года назад

Обчисліть масу води і цукру для виготовлення розчину масою 500г з масовою часткою його 0.1

Гигантская Землер... [2]

m(цукру) = 500 г*0,1 = 50 г

m(H2O) = 500 г - 50 г = 450 г

Відповідь: для виготовлення розчину масою 500г з масовою часткою його 0.1 треба взяти 50 г цукру та 450 г води

0 0

4 года назад

. Символ какой планеты алхимики использовали для обозначения химического элемента – медь: А) Марс Б) Меркурий В) Венера Г) Юпите

Дмитрий Викторови...

Ответ будет: В) Венера

0 0

3 года назад