1) 4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3
2) 2HgO -> t -> 2Hg + O2
3) CuO + H2 -> Cu + H2O
4) 2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
(Степени окисления я буду писать через запятую, а ты над каждым элементом!)
1. Сульфит магния, соль, степ.о.(+2 +4 -2);
оксид кальция, оксид, ст.о. (+2 -2);
хлорид алюминия 3, соль, ст.о. (+3 -1);
сульфид цинка, соль, ст.о. (+2 -2);
йодид кальция 2, соль, ст.о. (+2 -1);
оксид алюминия 3, оксид, ст.о. (+3 -2);
оксид фосфора 3, оксид, ст.о. (+3 -2);
нитрит железа 2,соль, ст.о. (+2 +3 -2);
фосфат водорода 3, кислота, ст.о. (+1 +5 -2);
сульфит бария, соль, ст.о. (+2 +4 -2).
11)гидроксосульфат висмута (|||)
12)сульфит дигидроксовисмута (|||)
13)гидрокарбонат железа (|||)
14)гидроксокарбонат железа (|||)
15)карбонат железа (|||)
16)гидроксокарбонат висмута (|||)
17)карбонат висмута (|||)
18)гидрокарбонат висмута (|||)
19)карбонат дигидроксовисмута (|||)
20)гидросульфат висмута (|||)
21)гидросульфит висмута (|||)
22)гидроксосульфат висмута (|||)
23)сульфат дигидроксовисмута (|||)
24)сульфат дигидроксоалюминия
25)гидроксосульфит алюминия
26)сульфит дигидроксоалюминия
27)гидроксосульфат алюминия
В скобках - валентность. У висмута их может быть две: +5 и +3, поэтому указываю. У алюминия всего одна - +3
Вначале определяешь что за вещества: Гидроксид алюминия и гидроксид цинка. Это амфотерные основания. Это трехкислотное и двухкислотное основания ( не факт что у вас такое учат). Нерастворимые в воде. При нагревании разлагаются на оксид и воду. При реакции с кислотой происходит реакция нейтрализации т.е. образуется соль и вода
Амфотерные гидроксиды ( они оба) этим и характеризуются, что с кислотами реагируют как основания, а с щелочами как кислоты.
Мой тебе совет: я написала кратко, если в химии не шаришь, то просто загугли: свойства амфотерных оснований. Просто вдруг спросят или попросят объяснить ;)
PH3=степень окисления у Р -3,у Н3 +1,
