Водород в домашних условиях можно получить посредством электролиза. Обычно он выделяется при работе аккумуляторов. Поэтому в гаражах аккумуляторные устраивают отдельно. А бомбу из него не сделаешь. Для нее нужны дейтерий и тритий. А это уже не домашние технологии.
Чтобы получить этанол из этилена нужно к нему присоединить воду, т.е провести реакцию:
СН2=СН2 + Н2О -----> СН3-СН2-ОН. Но если просто пропускать этилен в воду, то ничего не получится. Чтобы реакция могла пройти, нужно создать условия:
1)Использовать катализатор - сильную минеральную кислоту, удобнее серную, т.е пропускать этилен через раствор серной кислоты не очень высокой концентрации(не более 20 % по массе.
2) можно использовать более слабую фосфорную кислоту, но тогда процесс придется вести в паровой фазе при высокой температуре (более 100 градусов Цельсия).
Бензол из ацетилена можно получить реакцией Зелинского - тримеризацией ацетилена. Для этого ацетилен пропускают через слой активированного угля при температуре 600 градусов Цельсия.
3 С2H2 -----> C6H6
По просьбе askqwerty - дополнение к ответу Рафаила. Этильный радикал С2Н5 несет неспаренный электрон на атоме углерода и потому этот свободный радикал обладает высокой реакционной способностью. Например, он быстро, с очень малой энергией активации реагирует с молекулами углеводородов c образованием этана и другого свободного радикала: С2Н5 + RH = C2H6 + R. Возможна также его быстрая реакция с галогенами (C2H5 + Br2 = C2H5Br + Br), с другими веществами. Если для этильного радикала нет подходящего партнера для взаимодействия, он при повышенной температуре может отщепить атом водорода с образованием молекулы этилена. Такая реакция (она цепная) происходит, например, в промышленно важном процессе пиролиза этана с образованием этилена и водорода: С2Н6 = С2Н4 + Н2 (реакцию проводят при высоких температурах). На стадии зарождения цепи может, например, рваться связь С-С с образованием метильных радикалов СН3, которые отрывают атомы водорода от молекул этана: СН3 + С2Н6 = СН4 + С2Н5. Образовавшиеся этильные радикалы при высокой температуре распадаются: С2Н5 = С2Н4 + Н. Атомы водорода далее реагируют с молекулами исходного вещества - этана: Н + С2Н6 = Н2 + С2Н5. Этильный радикал снова распадается - и так далее. Таким образом получается цепочка из двух реакций, которая дает продукты - этилен и водород. Цепи обрываются, когда встречаются два свободных радикала: они рекомбинируют, например, 2С2Н5 = С4Н10. Если цепи длинные, то метана на реакции зарождения цепи или бутана в реакции обрыва цепи получается очень мало. Если температура не высокая, а у этильных радикалов нет партнера для реакции (а они легко реагируют, например, с кислородом с образованием перекисных радикалов С2Н2ОО), то этильные радикалы могут в высоком вакууме просто прилипнуть к твердой поверхности. В космосе, где концентрация вещества очень мала, тоже обнаружены свободные радикалы - им просто не с чем реагировать.
И еще был вопрос о получении этильных радикалов. Кроме цепной реакции пиролиза этана эти радикалы могут образоваться при хлорировании этана: С2H6 + Cl = C2H5 + HCl; при расщеплении этилгалогенидов: C2H5I = C2H5 + I; при термическом распаде или при фотолизе азоэтана: C2H5-N=N=C2H5 = 2C2H5 + N2 (потом эти радикалы очень быстро рекомбинируют с образованием бутана), при термическом распаде тетраэтилсвинца: (C2H5)4Pb = Pb + 4C2H5 (в опытах Панета эти радикалы "жили" в струе инертного газа примерно 0,01 секунды).
Способы получения алканов:
- изомеризация
- гидрирование
- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (лабораторный способ)
- синтез Вюрца
- гидролиз карбидов (лабораторный способ,специфика)
- реакция Кольбе
- получение метана из карбида алюминия
- из природных источников углеводородов
