CaCl₂+
BaCO₃ = CaCO₃↓ + BaCI₂
<span>CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью.
CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI
CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл.
CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI
CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать.
Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция:
CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия:
</span><span>3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓</span>
<span>1)
2) Cu(0)+H(+1)N(+5)O3(-2)=Cu(+2)(N(+5)O3(-2)+N(+2)O(-2)+H2(+1)O(-2)
</span><span>
- в скобках со знаками их с.о
Сu(O) - 2e = Cu(2+) /2/3 восстановитель, р. окисление
N(+5) +3e = N(+2) /3/2 окислитель, р восстановление
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O</span>
W= n*Ar/Mr
CH4
W(C)= 1*12/16=0.75 или 75%
W(H)= 100%-75%=25%
Mr(CH4)= 12+4=16
CuO
W(Cu)=64*1/80=0.8 или 80%
W(O)= 100%-80%=20%
Mr=64+16=80
1) полярная связь, потому как образована 2 разными неметаллами
2) ионная связь, потому как обратима мет. и немет.
3) полярная, потому как образована 2 разными неметаллами.