Ответ:
Объяснение:
Дано
m(Fe) = 11,2 г
M(Fe) = 56 г/моль
Найти
n(Fe)
n(Fe) =m/M = 11,2 / 56 = 0,2 моль
Простое вещество, образованное данной схемой, - магний Mg
Сложное вещество - HCl
Напишем реакцию:
Mg+2HCl = MgCl2 +H2
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) =42/24=1.75 моль
n(HCl) = 2*n(Mg) = 3.5 моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = 36.5 *3.5 = 127.75 г
1)
Oксид хлора (VII) Cl₂O₇
O O
\\ //
O = Cl - O - Cl = O
// \\
O O
Гидроксид олова (II) SnO:
O - Sn - O
Метафосфорная кислота HPO₃
O
\\
P - O - H
//
O
Метаборат алюминия Al(BO₂)₃
O = B - O
\
Al - O - B = O
/
O = B - O
Гидросульфит стронция Sr(HSO₃)₂
O O
|| ||
H - O - S - O - Sr - O - S - O - H
Хлорат гидроксомеди (II) (CuOH)ClO₃
O
||
H - O - Cu - O - Cl = O
2.
Cr₂O₃ оксид хрома (III) - амфотерный, реагирует с кислотами и щелочами.
Cr₂O₃ + 2 КOH = 2 KCrO₂ + H₂O (при сплавлении)
Cr₂O₃ + 6 HCl = 2 CrCl₃ + 3 H₂O (реагирует тонко измельченный порошок)
H₂B₄O₇ - тетраборная кислота, слабая, в свободном виде не выделена. Как все кислоты, реагирует с щелочами:
H₂B₄O₇ + 2 NaOH = Na₂B₄O₇ + 2 H₂O
В избытке щелочи образуются метабораты
H₂B₄O₇ + 4 NaOH = 4NaBO₂ + 3H₂O
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II). Амфотерный. С кислотами реагирует как все основания:
Fe(OH)₂ + 2 HCl = FeCl₂ + 2 H₂O
Реагирует и с концентрированными щелочами (при высокой температуре): Fe(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂[Fe(OH)₄] ↓ - выпадает осадок - тетрагидроксоферрат (II) натрия
3.
SiO₂ + BaO = BaSiO₃
SnO + N₂O₅ = Sn(NO₃)₂
MnO + SO₃ = MnSO₄
Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
2 HNO₃ + Pb(OH)₂ = Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O
Mg(HSO₄)₂ + 2 MgOHNO₃ = 2 MgSO₄ + Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O
4. Ni(OH)₂ + HJ = ?
Ni(OH)₂ + HJ = NiOHJ + H₂O
Ni(OH)₂ + 2 HJ = NiJ₂ + 2 H₂O
Образуются только средняя и оснОвная соли никеля. Кислых солей не образуется из одноосновности йодоводородной кислоты.
5.
Mg + 2 H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑
Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O
MgOHCl + HNO₃ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓ + H₂O - тут нужно пояснение. По идее можно было написать: MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O.
Однако на практике такой реакции не будет, точнее мы получим смесь реагентов и продуктов. Дело в том, что и соляная, и азотная кислота - сильные и летучие. И равновесие не будет существенно сдвинуто в какую-либо сторону. Реакция будет идти и "слева направо", и "справа налево". Добавление нитрата серебра AgNO₃ сместит равновесие вправо за счет образования нерастворимого осадка AgCl. Хлорид-ионы будут выводиться из реакции, реакция "пойдет" в сторону продуктов. Но возможно, для данного курса
ответ "MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O" будет достаточным
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2 KNO₃
MgCO₃ = MgO + CO₂↑ (при нагревании)
Ответ:
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NIV - 2 e- → 2 NV(окисление)
O0 + 2 e- → O-II(восстановле́ние)
NO2 является восстановителем, O3 является окислителем.
Соляную кислоту получают путем растворения хлороводорода в воде. Соль поваренную образовывает. Которая NaCl.