Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
1) Мr(02)=16·2=32
M(02)=16·2=32г/моль
n(02)=m(02)/M(02)=8г/32г/моль=0,25 моль
N(02) =NA·n(02)=6,02·1023моль-1·0,25 моль=1,505·1023
Ответ: 8 г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505·1023 молекул
2) 49 : 44 = 1,1136 моль
49 : 22,4 = 2,1875 моль
ответ - в 49 л кислорода
3) Mr=m/n=140/2,5=56 г/моль
Ответ: Железо
1. 2,5 моль
2. m=96.8 г, V=49.28л
3. Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Li: 1s²2s¹
Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹