Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор способен проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор способен проявлять валентность (V).
А1 -4 \(образование осадка Cu(OH)2 голубого цвета
А2 -1
А3 - 4 \4P₂ + 5O₂ = 2P₂O₅. Сумма коэффициентов: 11
А4 -3
А5 - 2
Дано:m(MgO)=4г; найти: m(соли)-?
Решение: 1) MgO+2HNO3=Mg(NO2)2+H2O
2)n(MgO)=m/M=4г/40г/моль=0,1моль
n(Mg(NO3)2=n(MgO)=0,1моль
3) m(Mg(NO3)2=M*n=148г/моль*0,1моль=14,8г
Ответ: 14,8г
Пусть m (Hx Fy) = 100 г
Тогда m(H) = 5 г , m(F) = 95 г
n (H) = m/M = 5 / 1 = 5 моль
n (F) = m/M = 95 / 19 = 5 моль
n(H) : n(F) = 5 : 5 = 1 : 1
Простейшаяформула HF
M (HF) = 20 г/моль
M (Hx Fy) = D(H2) * M(H2) = 20 * 2 = 40 г/моль
40/20 = 2, значит, индексыв истинной формуле следует удвоить.
Истинная формула H2F2