Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
Na2CO3 – карбонат натрия
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
Ионно-молекулярное уравнение
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ +3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- + 3CO2↑
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение
<span>2Al3+ + 3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑</span>
Ответ:
Качественной реакцией на сульфид-ионы является взаимодействие с растворимыми солями свинца, при этом происходит выделение осадка сульфида свинца (2) чёрного цвета
<em>Пример</em><em>:</em><em> </em>
<em>Pb</em><em>(</em><em>NO3</em><em>)</em><em>2</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>Na2S</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>PbS</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>2NaNO3</em>
По уравнению реакции
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n Ca(OH)2= m/M =4.44/74=0.06 моль
n Ca=0.06 моль
<span>m Ca= n*M =0.06*40=2.4 г
</span>
Минимальная степень окисления атома углерода -4 (в метане СН4).
Ответ : 6 моль, 390 г. //
Реакция : Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, из чего следует, что кол-во моль водорода соответствует кол-ву моль цинка, ν(Zn) = 6 моль, а m(Zn) = Mr(Zn) * ν(Zn) = 6 моль * 65 г/моль = 390 г.