Я так понимаю, при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде...
4Al + O2 = 2Al2O3
По уравнению реакции n(Al2O3) : n(Al) = 1:2, значит n(Al2O3) = 0,4/2 = 0,2 моль
Вычисляем массу оксида алюминия
m= n x M = 0,2 моль х 102г/моль = 20,4 г
Взаимодействие оксида серы (IV) и воды:
SO2+H2O=H2SO3
Napishite reaktsiya i vse
1) Оксид брома не может образовывать семивалентный оксид. На сегодняшний день известно только об оксиде брома (6).
2) 3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4=
2Sn(SO4)2+SnCl4+Cr2(SO4)3+2KCl+7H2O
Sn²+ -2ē=Sn4+ восстановитель
Cr6+ +3ē=Cr3+ окислитель
AsH3+8AgNO3+4H2O=H3AsO4+8Ag+8HNO3
As3- -8ē=As5+ восстановитель
Ag1+ +1ē=Ag0 окислитель
Б) Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
Для реакции взяли раствор нитрата алюминия массой 95*1,12=106,4 грамм, в котором чистого вещества содержится 106,4*0,2=21,3 грамм.
На реакцию с 213 граммами нитрата алюминия тратится 3*40=120 грамм гидроксида натрия, а на реакцию 21,3 граммом понадобится Х. Х=21,3*120/213=12 грамм.
12 грамм гидроксида натрия это 8% в растворе, а масса всего раствора (100%) это Х. Х=12*100/8=150 грамм раствора щелочи NaOH понадобится для образования гидроксида алюминия.